Mouvement Moyenne Théorie

(VMA) Le rôle de la moyenne mobile en volume (VMA) dans l'analyse technique expliquée sur les tableaux d'index du NASDAQ et du SampP 500 Moyenne mobile du volume - VMA Volume Moyenne mobile est le volume le plus simple Technique. Semblable à une moyenne mobile de prix, un VMA est un volume moyen d'un titre (stock), d'un produit, d'un indice ou d'un échange sur une période de temps choisie. Volume Les moyennes mobiles sont utilisées dans les graphiques et dans l'analyse technique pour lisser et décrire une tendance de volume en filtrant les pointes et les lacunes à court terme. En règle générale, le volume peut être un peu turbulent et, en raison de certains grands métiers (quotgamesquot des grands commerçants institutionnels), vous pouvez voir des surtensions ici et là. En utilisant une moyenne mobile de volume, vous pouvez lisser ces fluctuations de volume de sorte qu'il est possible d'évaluer la direction générale du volume (c'est-à-dire augmenter ou diminuer) visuellement, ainsi que de recevoir une représentation numérique de la tendance du volume pour D'autres indicateurs et systèmes de négociation. Similaire à l'analyse des prix, il existe plusieurs types de VMA. Un des VMA les plus utilisés est une moyenne mobile simple appliquée au volume qui est calculé comme le volume moyen sur une période de temps spécifiée (nombre de barres): Simple VMA (n) (somme de N barres de volume) N Une exponentielle VMA est un autre type de moyenne mobile qui applique des facteurs de pondération pour réduire le décalage dans une moyenne mobile simple. Il est largement utilisé dans l'analyse ainsi. Un VMA est l'outil de base et le plus simple dans l'analyse. Cet indicateur pourrait être analysé par lui-même. Dans le même temps, la majorité des études techniques plus complexes basées sur le volume utilisent les VMA dans leurs calculs. Vous pouvez voir un VMA dans les formules Volume Oscillator, PVO et MVO. De façon indirecte, une moyenne mobile est appliquée au volume dans la distribution d'accumulation, Oscillateur Chaikina, OBV (On Balance Volume) et Chaikin Money Flow (CMF), etc. En conséquence, VMA pourrait être appelé l'un des outils les plus importants pour l'utilisation comme dans les indicateurs . L'une des méthodes de base pour analyser VMA est de surveiller les changements dans sa direction. En général, lorsque le prix d'un titre (stock, indice ou autre marchandise) est en hausse et que nous voyons une forte augmentation de la VMA, cela signifie que l'intensité des commerçants haussiers (achat) augmente considérablement. Dès que le VMA commence à décliner après avoir atteint son niveau de pick au cours d'une avance de prix, il indique que le nombre de commerçants d'achat a commencé à diminuer et les traders (de vente) baissiers peuvent prendre le dessus et inverser la tendance à la baisse. De façon similaire, une augmentation d'un VMA pendant une baisse de prix indique une augmentation du nombre de commerçants qui vendent en panique. Dès que le VMA commence à se déplacer vers le bas après avoir été à un niveau élevé pendant la baisse de prix, il est signalant que le nombre de commerçants de vente a été épuisé et que nous pouvons voir un changement dans l'humeur et la direction de tendance. Dans le tableau ci-dessous, vous trouverez une liste des paramètres VMA recommandés pour diverses périodes qui sont les meilleurs pour signaler les tendances futures du marché. Tableau 1: Paramètres VMA recommandés Comme pour les moyennes mobiles de prix, le but de sélectionner une période pour la moyenne mobile consiste à sélectionner celui qui lisse le volume et le rend moins erratique, mais pas excessivement car un lissage plus fort augmente et peut même lisser Les signaux. Sur le SampP 500, les graphiques ci-dessous sont des graphiques avec un VMA différent pour le même index et la même période de temps. Graphique 1: Tableau des indices SampP 500 sans VMA. Comme vous pouvez le voir sur le graphique SampP 500 ci-dessus, alors qu'il est encore possible de reconnaître des périodes de volume élevé, il est difficile d'évaluer le volume et de voir exactement quand l'activité de volume a commencé à augmenter ou a commencé à diminuer. Par conséquent, il est difficile de générer des signaux sur le graphique ci-dessus sans VMA. Le graphique ci-dessous est semblable au graphique ci-dessus, avec la seule différence que VMA (2) - la moyenne mobile du volume avec un réglage de période de 2 barres - a été tracée sur le volume. Graphique 2: Tableau d'index SampP 500 avec VMA (2) Maintenant que vous pouvez voir que le même graphique avec VMA (graphique 2) permet de voir tout le mouvement du volume. Il facilite la reconnaissance des périodes d'activité à volume élevé et faible et permet de déterminer quand l'activité en volume augmente et quand elle diminue. Néanmoins, en raison du réglage de période de barre basse de VMA, le VMA sur le graphique 2 semble irrégulier. Il pourrait toujours être difficile de générer des signaux basés sur ce VMA. Dans ce cas, on pourrait augmenter la période VMA. Cela devrait vous aider à voir les mouvements de volume les plus importants. Graphique 3: Tableau des indices SampP 500 avec VMA (9) Le tableau suivant de SampP 500 (graphique 3) comporte un VMA à 9 barres. Maintenant, lorsque nous avons augmenté la période de barre pour VMA, il est devenu plus facile de repérer les périodes où le volume augmente et les périodes où elle a commencé à diminuer. Vous pouvez clairement voir la forte augmentation de volume sur Octobre 1-2. Si vous comparez le graphique 2 et le graphique 3, vous verrez que, en suivant la règle d'achat lorsque le VMA commence à diminuer après que la poussée de volume a atteint un sommet au cours de la baisse des prix, deux signaux quotBuyquot seront générés sur le graphique 2 (avec le 2- Bar VMA). L'un est le 1er octobre au marché ouvert et un autre sera le 2 octobre sur le marché ouvert. Graphique 4: Tableau des indices SampP 500 avec VMA (20) Le dernier graphique SampP 500 (graphique 4) couvre la même période de temps, c'est-à - Mais avec une moyenne mobile de volume de 20 bar appliquée au volume. Vous pouvez voir que, avec un réglage de 20 bar période, VMA est très lisse, mais le décalage entre le volume et VMA est devenu trop grand. Si, sur le graphique 3, le signal QuotBuyquot a été généré le 2 octobre, alors sur le diagramme 4, le signal quotBuyquot serait généré le 5 octobre (lorsque VMA a commencé à décliner). Si vous comparez les graphiques 3 et 4, vous verrez que le VMA sur le graphique 3 a montré une augmentation de volume le 24 septembre et générerait le signal quotBuyquot le 25 septembre (lorsque le VMA a commencé à décliner). Cependant, le VMA sur le graphique 4 a sur-lissé cette surtension et a manqué ce signal. Avant de commencer à utiliser VMA, il est recommandé d'expérimenter les périodes VMA pour trouver celle qui correspond le mieux à votre style de négociation personnel, à un calendrier sélectionné et à la sécurité sélectionnée (stock, indice et autre marchandise). NEXT: Volume Averaging Disclaimer Confidentialité 169 1997-2013 MarketVolume. Tous les droits sont réservés. SV1GASES, LIQUIDES et SOLIDES application du modèle de particules pour les trois états des modèles de particules de matière, décrivant, expliquant les propriétés des gaz, des liquides et des solides Doc Browns Chimie KS4 science GCSEIGCSE Notes de révision Comparaison des propriétés des GAZ, des LIQUIDES et des SOLIDES Partie 1 Le modèle de particules cinétiques et décrivant et expliquant les propriétés des gaz, des liquides et des solides, des changements d'état et des solutions (sections 1a à 3d) Vous devez savoir que les trois états de la matière sont solides, liquides et gazeux. La fusion et la congélation ont lieu au point de fusion, l'ébullition et la condensation ont lieu au point d'ébullition. Les trois états de la matière peuvent être représentés par un modèle simple dans lequel les particules sont représentées par de petites sphères pleines. La théorie des particules peut aider à expliquer la fonte, l'ébullition, le gel et la condensation. La quantité d'énergie nécessaire pour passer de l'état solide au liquide et du liquide au gaz dépend de la force des forces entre les particules de la substance et la nature des particules impliquées dépend du type de liaison et de la structure de la substance. Plus les forces entre les particules sont élevées, plus le point de fusion et le point d'ébullition de la substance sont élevés. Pour plus de détails, voir les notes de structure et de cautionnement. Il ya des limites du modèle simple, y compris qu'il n'y a pas de forces entre les sphères et les sphères sont solides et inélastiques, toutes fausses. L'état physique d'un matériau dépend de sa structure, de sa température et de sa pression. Symboles d'état utilisés dans les équations: g) gaz (l) liquide (aq) solution (s) aqueuse solution aqueuse solide signifie quelque chose dissous dans l'eau La plupart des diagrammes de particules sur cette page sont des représentations 2D de leur structure et état EXEMPLES DES TROIS PHYSIQUES ÉTATS DES GAZ MATÉRIELS p. ex. Le mélange d'air autour de nous (y compris l'oxygène nécessaire pour la combustion) et la vapeur à haute pression dans la chaudière et les cylindres de la locomotive à vapeur. Tous les gaz dans l'air sont invisibles, étant incolore et transparent. Notez que la vapeur que vous voyez à l'extérieur d'une bouilloire ou d'une locomotive à vapeur est en fait de fines gouttelettes liquides d'eau, formées à partir du gaz de vapeur expulsé condensant quand il rencontre l'air froid le changement d'état de gaz en liquide (même effet dans la formation de brouillard et de brouillard) . LIQUIDES, par ex. L'eau est l'exemple le plus commun, mais il en est de même, le lait, le beurre chaud, l'essence, l'huile, le mercure ou l'alcool dans un thermomètre. SOLIDES, par ex. Pierre, tous les métaux à température ambiante (sauf le mercure), le caoutchouc des bottes et la plupart des objets physiques autour de vous. Les propriétés physiques de base des gaz, des liquides et des solides sont décrites en termes de structure, de mouvement des particules (théorie des particules cinétiques), des effets des changements de température et de pression et des modèles de particules Utilisé pour expliquer ces propriétés et caractéristiques. Il est à espérer que la théorie et les faits s'harmoniseront pour donner aux élèves une compréhension claire du monde matériel qui les entoure en termes de gaz, de liquides et de solides appelés les trois états physiques de la matière. Les changements d'état connus sous le nom de fusion, fusion, ébullition, évaporation, condensation, liquéfaction, congélation, solidification, cristallisation sont décrits et expliqués avec des modèles de particules pour aider à la compréhension. On mentionne également des liquides miscibles et non miscibles et on explique les termes volatilité et volatilité appliqués à un liquide. Ces notes de révision sur les états de la matière devraient se révéler utiles pour les nouveaux cours de science chimique AQA, Edexcel et OCR GCSE (91). Sous-index pour les sections de la partie I (cette page): 1.1. Les trois états de la matière sont solides, liquides et gazeux. La fusion et la congélation peuvent avoir lieu au point de fusion, tandis que l'ébullition et la condensation ont lieu au point d'ébullition. L'évaporation peut avoir lieu à toute température à partir d'une surface liquide. Vous pouvez représenter les trois états de la matière avec un modèle de particule simple. Dans ce modèle de diagrammes, les particules sont représentées par de petites sphères pleines (la structure électronique est ignorée). La théorie des particules cinétiques peut aider à expliquer les changements d'état comme la fusion, l'ébullition, la congélation et la condensation. La quantité d'énergie nécessaire pour passer de l'état solide au liquide ou du liquide au gaz dépend de la force des forces entre les particules de la substance. Ces forces peuvent être des forces intermoléculaires relativement faibles (liaison intermoléculaire) ou des liaisons chimiques fortes (ioniques, covalentes ou métalliques). La nature des particules impliquées dépend du type de liaison chimique et de la structure de la substance. Plus les forces d'attraction entre les particules sont élevées, plus le point de fusion et le point d'ébullition de la substance sont élevés. QUELS SONT LES TROIS ÉTATS DE LA MATIÈRE La plupart des matériaux peuvent être simplement décrits comme un gaz, un liquide ou un solide. POURQUOI S'IMPTE-T-IL DE CE QU'ILS SACHENT? Ce n'est pas suffisant, nous avons besoin d'une théorie globale des gaz, qui peut expliquer leur comportement et faire des prédictions sur ce qui se passe, par exemple. Si nous changeons la température ou la pression. COMMENT POUVONS-NOUS EXPLIQUER DANS QUELLE DROIT? Nous avons besoin d'un modèle théorique, par ex. Particule qui est soutenue par des preuves expérimentales. LES MODELES DE PARTICULES CAN AIDENT LES USA À COMPRENDRE LEURS PROPRIÉTÉS ET CARACTÉRISTIQUES POURQUOI IL EST IMPORTANT DE CONNAÎTRE LES PROPRIÉTÉS DE GAZ, DE LIQUIDES ET DE SOLIDES Il est important dans l'industrie chimique de connaître le comportement des gaz, des liquides et des solides dans les procédés chimiques, Ce qui arrive aux différents états avec des changements de température et de pression. Qu'est-ce que la théorie des particules cinétiques des gaz, des liquides et des solides? La théorie des particules cinétiques des états de la matière est basée sur l'idée de tous les matériaux existant comme des particules très minuscules qui peuvent être des atomes ou des molécules individuels et leur interaction mutuelle Par collision dans des gaz ou liquides ou par vibration et collage chimique en solides. Pouvons-nous établir des prédictions basées sur leurs propriétés caractéristiques? Cette page présente des descriptions physiques générales de substances dans le niveau de classification physique (non chimique) la plus simple, c'est-à-dire un gaz, un liquide ou un solide. MAIS, cette page Web présente également des modèles de particules dans lesquels un petit cercle représente un atome ou une molécule, c'est-à-dire une particule particulière ou l'unité la plus simple d'une substance. Cette section est assez abstraite dans une certaine mesure parce que vous parlez de particules que vous ne pouvez pas voir individuellement, vous avez juste le matériel en vrac et son caractère physique et les propriétés. Y a-t-il des LIMITES au modèle de particules (besoin de plus) Le modèle simple tient peu compte des forces entre les particules. Il suppose qu'il n'existe aucune force d'attraction entre les particules de gaz, ce qui n'est pas vrai, même si elles sont très faibles. Les particules sont traitées comme des sphères inélastiques simples et se comportent simplement comme des boules minuscules de snooker volant autour. QU'EST-CE QUE L'ÉTAT GAZEUX DE LA MATIÈRE QUELLES SONT LES PROPRIÉTÉS D'UN GAZ COMMENT PARTICIPENT DES PARTICULES GAZEUSES Comment la théorie des particules cinétiques des gaz explique-t-elle les propriétés des gaz Un gaz n'a pas de forme fixe ou de volume, Les molécules de gaz diffuseront dans n'importe quel espace disponible. Il n'y a pratiquement aucune force d'attraction entre les particules de sorte qu'elles sont complètement libres l'une de l'autre. Les particules sont largement espacées et dispersées en se déplaçant rapidement au hasard dans tout le conteneur, de sorte qu'il n'y a pas d'ordre dans le système. Les particules se déplacent linéairement et rapidement dans toutes les directions. Et entrent fréquemment en collision l'une avec l'autre et le côté du conteneur. La collision des particules de gaz avec la surface d'un récipient provoque une pression de gaz. Sur le rebondissement d'une surface ils exercent une force en le faisant. Avec augmentation de la température. Les particules se déplacent plus vite lorsqu'elles acquièrent de l'énergie cinétique. La vitesse des collisions entre les particules elles-mêmes et la surface du récipient augmente et ceci augmente la pression du gaz, par exemple dans une locomotive à vapeur, ou le volume du récipient s'il peut se dilater, par exemple comme un ballonnet. Les gaz ont une densité très faible (lumière) parce que les particules sont si espacées dans le récipient (masse volumique de densité). Ordre de densité: solides gt gtgtgt gaz liquides Les gaz s'écoulent librement car il n'y a pas de forces d'attraction efficaces entre les molécules de particules gazeuses. Ordre de fluidité. Gaz liquides gtgtgt solides (pas de flux réel en solide à moins que vous la poudre) À cause de cela, les gaz et les liquides sont décrits comme des fluides. Les gaz n'ont pas de surface. Et aucune forme ou volume fixe. Et en raison de l'absence d'attraction des particules, ils s'étalent toujours et remplir tout conteneur (donc le volume du volume de gaz volume). Les gaz sont facilement comprimés en raison de l'espace vide entre les particules. Ordre de compression facile. (Presque impossible à comprimer un solide) Pression de gaz Lorsqu'un gaz est confiné dans un récipient, les particules provoquent et exercent une pression de gaz mesurée en atmosphères (atm) ou Pascals (1,0 Pa, 1,0 Nm 2), La pression est forcée, c'est-à-dire l'effet de toutes les collisions sur la surface du récipient. La pression du gaz est causée par la force créée par des millions d'impacts des petites particules de gaz individuelles sur les côtés d'un conteneur. Par exemple, si le nombre de particules gazeuses dans un récipient est doublé, la pression du gaz est doublée parce que le doublement du nombre de molécules double le nombre d'impacts sur le côté du récipient, de sorte que la force totale d'impact par unité de surface est également doublée. Ce doublement des impacts de particules doublant la pression est illustré dans les deux diagrammes ci-dessous. Si le volume d'un récipient scellé est maintenu constant et que le gaz à l'intérieur est chauffé à une température plus élevée, la pression de gaz augmente. La raison en est que, lorsque les particules sont chauffées, elles acquièrent de l'énergie cinétique et se déplacent en moyenne plus rapidement. Par conséquent, ils entrent en collision avec les côtés du conteneur avec une plus grande force d'impact. Augmentant ainsi la pression. Il ya aussi une plus grande fréquence de collision avec les côtés du conteneur mais c'est un facteur mineur par rapport à l'effet de l'énergie cinétique augmentée et l'augmentation de la force moyenne d'impact. Par conséquent, une quantité fixe de gaz dans un récipient scellé de volume constant, plus la température est élevée, plus la pression est grande et plus la température est basse, moins la pression. Si le volume du récipient peut changer, les gaz se dilatent facilement en chauffant en raison de l'absence d'attraction des particules et se contractent facilement lors du refroidissement. Sur le chauffage, les particules de gaz gagnent l'énergie cinétique. Se déplacer plus rapidement et frapper les côtés du conteneur plus fréquemment. Et de manière significative, ils ont frappé avec une plus grande force. En fonction de la situation du récipient, la pression ou le volume augmente (ou inversement en refroidissant). S'il n'y a pas de restriction de volume, l'expansion sur le chauffage est beaucoup plus grande pour les gaz que pour les liquides ou les solides, car il n'y a pas d'attraction importante entre les particules gazeuses. L'augmentation de l'énergie cinétique moyenne fera augmenter la pression du gaz et ainsi le gaz tentera de se dilater en volume s'il est permis, par exemple, Les ballons dans une pièce chaude sont sensiblement plus grands que le même ballon dans une chambre froide Pour les calculs de la température de volume de gaz voir la partie 2 CharlessGayLussacs Loi DIFFUSION dans les gaz: Le mouvement naturel rapide et aléatoire des particules dans toutes les directions signifie que les gaz facilement diffusent ou diffusent. Le mouvement net d'un gaz particulier sera dans la direction allant d'une concentration inférieure à une concentration plus élevée, en descendant le gradient de diffusion appelé. La diffusion se poursuit jusqu'à ce que les concentrations soient uniformes dans tout le conteneur de gaz, mais TOUTES les particules continuent de bouger avec leur énergie cinétique toujours présente. La diffusion est plus rapide dans les gaz que les liquides où il y a plus d'espace pour se déplacer Négligeable en solides du fait de l'étroit empaquetage des particules. La diffusion est responsable de la propagation des odeurs même sans aucune perturbation de l'air, par ex. L'utilisation du parfum, l'ouverture d'un pot de café ou l'odeur d'essence autour d'un garage. La vitesse de diffusion augmente avec l'augmentation de la température lorsque les particules acquièrent de l'énergie cinétique et se déplacent plus rapidement. Autres preuves pour le mouvement de particules aléatoires y compris la diffusion. Lorsque les particules de fumée sont observées sous un microscope, elles semblent danser autour lorsqu'elles sont éclairées par un faisceau lumineux à 90 o de la direction d'observation. C'est parce que les particules de fumée apparaissent par la lumière réfléchie et la danse en raison des millions de coups aléatoires à partir des molécules d'air à mouvement rapide. C'est ce qu'on appelle le mouvement brownien (voir ci-dessous dans les liquides). À n'importe quel moment donné, les coups ne seront pas égaux, donc la particule de fumée obtiendra un plus grand bashing dans une direction aléatoire. Une expérience de diffusion de deux molécules gazeuses est illustrée ci-dessus et expliquée ci-dessous. Un tube en verre long (24 cm de diamètre) est rempli à une extrémité d'un bouchon de coton trempé dans de l'ammoniaque conc. Acide chlorhydrique scellé avec un bouchon de caoutchouc (pour la santé et la sécurité) et le tube est maintenu parfaitement immobile, serré dans une position horizontale. Une bougie similaire de conc. Ammoniac est placée à l'autre extrémité. Les bouchons de coton imbibés dégagent des fumées de HCl et NH3 respectivement, et si le tube est laissé intact et horizontal, malgré l'absence de mouvement du tube, p. Ex. Pas de tremblement à mélanger et l'absence de convection, un nuage blanc forme environ 1 3 rd le long de la conc. D'acide chlorhydrique. Explication: Ce qui se passe, c'est que les gaz incolores, l'ammoniac et le chlorure d'hydrogène, diffusent le long du tube et réagissent pour former de beaux cristaux blancs du chlorure d'ammonium salé. Ammoniac chlorure d'ammonium gt chlorure d'ammonium NH3 (g) HCl (g) gt NH 4 Cl (s) Notez la règle: Plus la masse moléculaire est faible, plus la vitesse moyenne des molécules (mais tous les gaz ont la même énergie cinétique moyenne À la même température). Par conséquent, plus la masse moléculaire est faible, plus le gaz diffuse rapidement. par exemple. M r (NH 3) 14 1x3 17. Se déplace plus vite que M r (HCl) 1 35,5 36,5 ET c'est pourquoi ils se rencontrent plus près de l'extrémité HCl du tube Donc l'expérience n'est pas seulement preuve de mouvement de la molécule. Il est également évident que des molécules de différentes masses moléculaires ont été déplacées à différentes vitesses. Un gaz coloré, plus lourd que l'air (plus grande densité), est placé dans le récipient de gaz de fond et un deuxième bocal de gaz d'air incolore de densité inférieure est placé sur celui-ci séparé avec un couvercle de verre. Les expériences de diffusion doivent être fermées à température constante pour minimiser les perturbations par convection. Si le couvercle de verre est enlevé (i), les gaz d'air incolores diffusent vers le bas dans le gaz brun coloré et (ii) le brome se diffuse dans l'air. Le mouvement aléatoire de particules conduisant au mélange ne peut pas être dû à la convection parce que le gaz plus dense commence au fond. Aucun tremblement ni aucun autre moyen de mélange n'est requis. Le mouvement aléatoire des deux lots de particules est suffisant pour assurer que les deux gaz finissent par se mélanger complètement par diffusion (se répandre l'un dans l'autre). Ceci est une preuve évidente de la diffusion due au déplacement continu aléatoire de toutes les particules de gaz et, initialement, au déplacement net d'un type de particule d'une concentration plus élevée à une concentration inférieure (vers le bas d'un gradient de diffusion). Lorsqu'il est totalement mélangé, aucune autre distribution de changement de couleur n'est observée, MAIS le mouvement de particule aléatoire continue. Voir également d'autres preuves dans la section de liquide après le modèle de particules pour le diagramme de diffusion ci-dessous. Un modèle de particules de diffusion dans les gaz. Imaginez le gradient de diffusion de gauche à droite pour les particules vertes ajoutées aux particules bleues sur la gauche. Ainsi, pour les particules vertes, la migration nette est de gauche à droite et se poursuivra, dans un récipient scellé, jusqu'à ce que toutes les particules soient réparties uniformément dans le récipient de gaz (comme sur la photo). La diffusion est plus rapide dans les gaz par rapport aux solutions liquides car il ya plus d'espace entre les particules pour que d'autres particules puissent se déplacer au hasard. Lorsqu'un solide est chauffé, les particules vibrent plus fortement lorsqu'elles acquièrent de l'énergie cinétique et les forces d'attraction des particules sont affaiblies. Finalement, au point de fusion. Les forces d'attraction sont trop faibles pour maintenir les particules dans la structure ensemble d'une manière ordonnée et donc le solide se fond. Notez que les forces intermoléculaires sont toujours là pour maintenir le liquide en vrac ensemble mais l'effet n'est pas assez fort pour former un réseau cristallin ordonné d'un solide. Les particules deviennent libres de se déplacer et de perdre leur agencement ordonné. L'énergie est nécessaire pour surmonter les forces d'attraction et donner aux particules une énergie cinétique accrue de la vibration. Ainsi, la chaleur est absorbée par l'environnement et la fusion est un processus endothermique (916 H ve). Les changements d'énergie pour ces changements physiques d'état pour une série de substances sont traités dans une section des notes énergétiques. Expliqué à l'aide de la théorie des particules cinétiques des liquides et des solides Lors du refroidissement, les particules liquides perdent de l'énergie cinétique et peuvent donc être plus fortement attirées les unes par rapport aux autres. Lorsque la température est suffisamment basse, l'énergie cinétique des particules est insuffisante pour empêcher les forces d'attraction des particules qui forment un solide. Enfin, au point de congélation, les forces d'attraction sont suffisantes pour éliminer toute liberté de mouvement restante (d'un endroit à un autre) et les particules se rassemblent pour former l'arrangement solide ordonné (bien que les particules aient encore une énergie cinétique vibratoire. Doit être évacué vers l'environnement, si étrange que cela puisse paraître, la congélation est un processus exothermique (916H ve), les changements d'énergie comparatifs des changements d'état gaz ltgt liquide ltgt solide 2f (i) Courbe de refroidissement Que se passe-t-il avec la température d'une substance Si elle est refroidie de l'état gazeux à l'état solide, la température reste constante pendant les changements d'état de la condensation à la température Tc et la solidification des glaces à la température Tf C'est parce que toute l'énergie thermique retirée lors du refroidissement à ces températures Ou enthalpies de changement d'état), permet le renforcement des forces interparticulaires (liaison intermoléculaire) sans chute de température. La perte de chaleur est compensée par l'attraction exothermique accrue de force intermoléculaire. Entre les sections de changement d'état horizontales du graphique, vous pouvez voir l'élimination de l'énergie diminue l'énergie cinétique des particules, abaissant la température de la substance. Voir la section 2. pour une description détaillée des changements d'état. Une courbe de refroidissement résume les changements: Pour chaque changement d'état, l'énergie doit être supprimée. Connue sous le nom de chaleur latente. Les valeurs d'énergie réelles pour ces changements physiques d'état pour une gamme de substances sont traitées plus en détail dans les notes énergétiques. 2f (ii) Courbe de chauffe. Qu'advient-il de la température d'une substance si elle est chauffée de l'état solide à l'état gazeux Notez que la température reste constante pendant les changements d'état de fusion à la température Tm et à l'ébullition à la température Tb. C'est parce que toute l'énergie absorbée par le chauffage à ces températures (les chaleurs latentes ou les enthalpies du changement d'état), va dans l'affaiblissement des forces interparticulaires (liaison intermoléculaire) sans augmentation de température. Le gain thermique équivaut à l'énergie absorbée endothermique nécessaire pour réduire les forces intermoléculaires . Entre les sections horizontales de changement d'état du graphique, vous pouvez voir l'entrée d'énergie augmente l'énergie cinétique des particules et augmenter la température de la substance. Voir la section 2. pour une description détaillée des changements d'état. Une courbe de chauffage résume les changements: Pour chaque changement d'état, l'énergie doit être ajoutée. Connue sous le nom de chaleur latente. Les valeurs d'énergie réelles pour ces changements physiques d'état pour une gamme de substances sont traitées plus en détail dans les notes énergétiques. CHALEURS LATENTES SPÉCIFIQUES La chaleur latente pour l'état change de liquide solide ltgt est appelé la chaleur latente spécifique de fusion (pour la fusion ou la congélation). La chaleur latente pour l'état change de liquide ltgt gaz est appelé la chaleur latente spécifique de vaporisation (pour la condensation, l'évaporation ou l'ébullition) Pour plus de chaleur latente voir mes notes de physique sur la chaleur latente spécifique Expliqué à l'aide de la théorie des particules cinétiques des gaz et solides Est quand un solide, en chauffant, se transforme directement en un gaz sans fondre, ET le gaz sur le refroidissement réforme un solide directement sans condenser à un liquide. La sublimation implique habituellement un changement physique MAIS son pas toujours aussi simple (voir chlorure d'ammonium). Théorie en termes de particules. Lorsque le solide est chauffé, les particules vibrent avec une force croissante de l'énergie thermique ajoutée. Si les particules ont suffisamment d'énergie cinétique de vibration pour surmonter partiellement les particules particulières, les forces d'attraction que vous attendez du solide à fondre. Cependant, si les particules à ce point ont suffisamment d'énergie à ce point qui aurait conduit à l'ébullition, le liquide ne se formera pas et le solide se transforme directement en un gaz. Changement endothermique global. L'énergie absorbée et absorbée dans le système. Lors du refroidissement, les particules se déplacent plus lentement et ont moins d'énergie cinétique. Finalement, lorsque l'énergie cinétique des particules est suffisamment faible, elle permettra aux particules particulières d'attirer des forces pour produire un liquide. MAIS l'énergie peut être suffisamment faible pour permettre la formation directe du solide, c'est-à-dire que les particules NE possèdent PAS suffisamment d'énergie cinétique pour maintenir un état liquide. Énergie libérée et donnée à l'environnement. Même à température ambiante, des bouteilles d'iode solide montrent des cristaux se formant au sommet de la bouteille au-dessus du solide. Le plus chaud du laboratoire, plus de cristaux se forment quand il refroidit la nuit. Si vous chauffez doucement l'iode dans un tube à essai, vous voyez l'iode facilement sublime et recristalliser sur la surface froide près du haut du tube à essai. La formation d'une forme particulière de gel implique la congélation directe de la vapeur d'eau (gaz). Le givre peut également s'évaporer directement à la vapeur d'eau (gaz) et cela se produit dans les hivers secs et extrêmement froids du désert de Gobi, par une journée ensoleillée. H 2 O (s) H 2 O (g) (changement physique uniquement) Du dioxyde de carbone solide (glace carbonique) est formé en refroidissant le gaz jusqu'à moins de 78 o C. Au réchauffement, il passe directement à un gaz très froid. Condensant toute vapeur d'eau dans l'air à un brouillard, d'où son utilisation en effets de scène. CO 2 (s) CO 2 (g) (changement physique seulement) En chauffant fortement dans un tube à essai, du chlorure d'ammonium solide blanc. Se décompose en un mélange de deux gaz incolores ammoniac et chlorure d'hydrogène. Au refroidissement, la réaction est inversée et le chlorure d'ammonium solide se ré - forme à la surface supérieure froide du tube à essai. Chlorure d'ammonium Chaleur thermique Ammoniac Chlorure d'hydrogène Il implique à la fois des changements chimiques et physiques et est donc plus compliqué que les exemples 1 à 3. En fait, les cristaux ioniques de chlorure d'ammonium se transforment en ammoniac covalent et en gaz chlorhydrique naturellement beaucoup plus volatils ( Les substances covalentes ont généralement des points de fusion et d'ébullition beaucoup plus bas que les substances ioniques). L'image de particules liquides ne figure pas ici, mais les autres modèles s'appliquent complètement à part les changements d'état impliquant la formation de liquide. GAS modèle de particules et SOLID particules modèle de liens. S'IL VOUS PLAÎT NOTE, À un niveau plus élevé d'étude. Vous devez étudier le diagramme de phase gls pour l'eau et la courbe de pression de vapeur de la glace à des températures particulières. Par exemple, si la pression de vapeur ambiante est inférieure à la pression de vapeur d'équilibre à la température de la glace, la sublimation peut aisément avoir lieu. La neige et la glace dans les régions plus froides du désert de Gobi ne fondent pas au soleil, elles disparaissent lentement et sublime 2 h. Plus sur les changements de chaleur dans les changements physiques d'état Les changements d'état physique, c'est-à-dire le gaz, sont également accompagnés par des changements d'énergie. Pour faire fondre un solide ou vaporiser un liquide, l'énergie calorifique doit être absorbée ou absorbée par les alentours, ce qui fait qu'il s'agit de changements énergétiques endothermiques. Le système est chauffé pour effectuer ces changements. Pour condenser un gaz, ou congeler un solide, l'énergie thermique doit être enlevée ou distribuée à l'environnement, il s'agit donc de changements d'énergie exothermique. Le système est refroidi pour effectuer ces modifications. D'une manière générale, plus les forces entre les particules sont grandes, plus l'énergie nécessaire pour effectuer le changement d'état est élevée et plus le point de fusion et le point d'ébullition sont élevés. Une comparaison de l'énergie nécessaire pour faire fondre ou faire bouillir différents types de substance (Ceci est plus pour les étudiants de niveau avancé) Le changement d'énergie thermique impliqué dans un changement d'état peut être exprimé en kJmol de substance pour une comparaison équitable. Dans le tableau ci-dessous, la masse fondue en 916H est l'énergie nécessaire pour faire fondre 1 mole de la substance (masse de formule en g). 916H vap est l'énergie nécessaire pour vaporiser par évaporation ou ébullition 1 mole de la substance (masse de la formule en g). Pour les petites molécules covalentes simples, l'énergie absorbée par le matériau est relativement faible pour fondre ou vaporiser la substance et plus la molécule est grande, plus les forces intermoléculaires. Ces forces sont faibles par rapport aux liaisons chimiques contenant des atomes ensemble dans une molécule elle-même. Des énergies relativement faibles sont nécessaires pour les faire fondre ou les vaporiser. Ces substances ont des points de fusion et des points d'ébullition relativement bas. Pour des réseaux 3D fortement liés, par ex. (Iii) et un réseau métallique d'ions et d'électrons externes libres (liaison métallique), les structures sont beaucoup plus fortes d'une manière continue en raison de la liaison chimique continue dans toute la structure. Par conséquent, des énergies beaucoup plus grandes sont nécessaires pour fondre ou vaporiser le matériau. C'est pourquoi ils ont des points de fusion et des points d'ébullition plus élevés. Type de liaison, structure et forces d'attraction opérant Point de fusion K (Kelvin) o C 273 Énergie nécessaire pour fondre la substance Point d'ébullition K (Kelvin) o C 273 Énergie nécessaire pour faire bouillir la substance 3a. Que se passe-t-il dans les solvants liquides? Lorsqu'on dissout un solide (le soluté) dans un liquide (le solvant), le mélange résultant est appelé une solution. En général: soluté dissolvant gt solution Ainsi, le soluté est ce qui se dissout dans un solvant, un solvant est un liquide qui dissout les choses et la solution est le résultat de la dissolution quelque chose dans un solvant. Le solide perd toute sa structure régulière et les particules solides individuelles (molécules ou ions) sont maintenant totalement libres l'une de l'autre et se mélangent au hasard avec les particules liquides d'origine, et toutes les particules peuvent se déplacer au hasard. Ceci décrit la dissolution du sel dans l'eau, le sucre se dissolvant dans le thé ou la cire se dissolvant dans un solvant hydrocarboné comme le white spirit. Il ne s'agit généralement pas d'une réaction chimique, donc c'est généralement un exemple de changement physique. Quelles que soient les variations de volume du liquide solide par rapport à la solution finale, la loi de conservation de la masse s'applique encore. Cela signifie: masse de masse de soluté solide de masse de solvant liquide de solution après mélange et dissolution. Vous ne pouvez pas créer masse ou perdre masse. Mais simplement changer la masse des substances dans une autre forme. Si le solvant est évaporé. Puis le solide est reformé, par ex. Si une solution de sel est laissée de côté pendant une longue période ou chauffée doucement pour accélérer les choses, les cristaux de sel éventuellement former, le processus est appelé cristallisation. 3b). QUE SE PASSE AUX PARTICULES LORSQUE DEUX LIQUIDES SE MÉLANGENT COMPLÈTEMENT QU'EST-CE QUE LE MOT EST MISCIBLE En utilisant le modèle de particules pour expliquer les liquides miscibles. Si deux liquides se mélangent complètement en fonction de leurs particules, ils sont appelés liquides miscibles parce qu'ils se dissolvent complètement l'un dans l'autre. Ceci est montré dans le diagramme ci-dessous où les particules se mélangent complètement et se déplacent au hasard. Le procédé peut être inversé par distillation fractionnée. 3c. QUE SE PASSE AUX PARTICULES LORSQUE DEUX LIQUIDES NE MÉLANGENT PAS L'UN AUTRE QU'EST-CE QUE LE MOT EST IMMISIBLE, POURQUOI LES LIQUIDES NE SE MÉLANGENT PAS En utilisant le modèle de particules pour expliquer les liquides immiscibles. Si les deux liquides ne se mélangent PAS. Ils forment deux couches séparées et sont connus sous le nom de liquides non miscibles, illustrés dans le schéma ci-dessous où le liquide violet inférieur sera plus dense que la couche supérieure du liquide vert. Vous pouvez séparer ces deux liquides en utilisant un entonnoir de séparation. La raison en est que l'interaction entre les molécules d'un des liquides seul est plus forte que l'interaction entre les deux molécules différentes des différents liquides. Par exemple, la force d'attraction entre les molécules d'eau est beaucoup plus grande que les molécules d'huile de pétrole ou les molécules d'eau d'huile, donc deux couches séparées se forment parce que les molécules d'eau, en termes de changement d'énergie, sont favorisées par collage ensemble. 3d. Utilisation d'un entonnoir de séparation 1. On place le mélange dans l'entonnoir de séparation avec le bouchon et le robinet fermés et on laisse les couches se déposer. 2. Le bouchon est retiré, et le robinet est ouvert de sorte que vous pouvez soigneusement exécuter la couche inférieure gris premier dans un bécher. 3. Le robinet est alors refermé, laissant derrière lui le liquide de la couche jaune supérieure, séparant ainsi les deux liquides non miscibles. Appendice 1 Quelques images de particules SIMPLE de ELEMENTS, COMPOUNDS et MIXTURES GCSEIGCSE QUIZ de choix multiple sur les états des gaz de matière, des liquides et des solides Quelques exercices de base simples de la science de KS3 QCA 7G quotParticle modèle de solides, de liquides et de gaz , Les liquides et les particules de solides, les propriétés, en expliquant les différences entre eux. Voir aussi pour les calculs de gaz gcse chimie révision notes détaillées gratuites sur les états de la matière pour aider à réviser la chimie igcse igcse chimie révision notes sur les états de matière O révision de la chimie de niveau notes détaillées gratuites sur les états de la matière pour aider à réviser la chimie gcse notes détaillées gratuites sur les états de La matière pour aider à réviser le site Web en ligne libre de la chimie de niveau d'O pour aider à réviser des états de matière pour la chimie de gcse site Web libre en ligne pour aider à réviser des états de la matière pour la chimie d'igcse De la matière pour la chimie gcse comment réussir à la chimie igcse comment réussir à la chimie O niveau un bon site pour les questions libres sur les états de la matière pour aider à passer questions gcse chimie sur les états de matière un bon site pour aider gratuitement à passer la chimie igcse avec revision notes on states of matter a good website for free help to pass O level chemistry what are the three states of matter draw a diagram of the particle model diagram of a gas, particle theory of a gas, draw a particle model diagram of a liquid , particle theory of a liquid, draw a particle model diagram of a solid, particle theory of a solid, what is diffusion why can you have diffusion in gases and liquids but not in solids what are the limitations of the particle model of a gas liquid or solid how to use the particle model to explain the properties of a gas, what causes gas pressure how to use the particle model to explain the properties of a solid, how to use the particle model to explain the properties of a solid, why is a gas easily compressed but difficult to compress a liquid or solid how do we use the particle model to explain changes of state explaining melting with the particle model, explaining boiling with the particle model, explaining evaporation using the particle model, explaining condensing using the particle model, explaining freezing with the particle model, how do you read a thermometer working out the state of a substance at a particular temperature given its melting point and boiling point, how to draw a cooling curve, how to draw a heating curve, how to explain heatingcooling curves in terms of state changes and latent heat, what is sublimation what substances sublime explaining endothermic and exothermic energy changes of state, using the particle model to explain miscible and immiscible liquids GASES, LIQUIDS, SOLIDS, States of Matter, particle models, theory of state changes, melting, boiling, evaporation, condensing, freezing, solidifying, cooling curves, 1.1 Three states of matter: 1.1a gases, 1.1b liquids, 1.1c solids 2. State changes: 2a evaporation and boiling, 2b condensation, 2c distillation, 2d melting, 2e freezing, 2f cooling and heating curves and relative energy changes, 2g sublimation 3. Dissolving, solutions. miscibleimmiscible liquids Boiling Boiling point Brownian motion Changes of state Condensing Cooling curve Diffusion Dissolving Evaporation Freezing Freezing point Gas particle picture Heating curve Liquid particle picture Melting Melting point miscibleimmiscible liquids Properties of gases Properties of liquids Properties of solids solutions sublimation Solid particle picture GCSEIGCSE multiple choice QUIZ on states of matter gases liquids solids practice revision questions Revision notes on particle models and properties of gases, liquids and solids KS4 Science GCSEIGCSEO level Chemistry Information on particle models and properties of gases, liquids and solids for revising for AQA GCSE Science, Edexcel Science chemistry IGCSE Chemistry notes on particle models and properties of gases, liquids and solids OCR 21st Century Science, OCR Gateway Science notes on particle models and properties of gases, liquids and solids WJEC gcse science chemistry notes on particle models and properties of gases, liquids and solids CIE O Level chemistry CIE IGCSE chemistry notes on particle models and properties of gases, liquids and solids CCEACEA gcse science chemistry (revise courses equal to US grade 8, grade 9 grade 10) science chemistry courses revision guides explanation chemical equations for particle models and properties of gases, liquids and solids educational videos on particle models and properties of gases, liquids and solids guidebooks for revising particle models and properties of gases, liquids and solids textbooks on particle models and properties of gases, liquids and solids state changes amp particle model for AQA AS chemistry, state changes amp particle model for Edexcel A level AS chemistry, state changes amp particle model for A level OCR AS chemistry A, state changes amp particle model for OCR Salters AS chemistry B, state changes amp particle model for AQA A level chemistry, state changes amp particle model for A level Edexcel A level chemistry, state changes amp particle model for OCR A level chemistry A, state changes amp particle model for A level OCR Salters A level chemistry B state changes amp particle model for US Honours grade 11 grade 12 state changes amp particle model for pre-university chemistry courses pre-university A level revision notes for state changes amp particle model A level guide notes on state changes amp particle model for schools colleges academies science course tutors images pictures diagrams for state changes amp particle model A level chemistry revision notes on state changes amp particle model for revising module topics notes to help on understanding of state changes amp particle model university courses in science careers in science jobs in the industry laboratory assistant apprenticeships technical internships USA US grade 11 grade 11 AQA A level chemistry notes on state changes amp particle model Edexcel A level chemistry notes on state changes amp particle model for OCR A level chemistry notes WJEC A level chemistry notes on state changes amp particle model CCEACEA A level chemistry notes on state changes amp particle model for university entrance examinations